Метод определения рН смешанным индикатором

Универсальный индикатор: 1) 0,04 г сухого метилового красного тщательно растирают в фарфоровой чашке с 6 мл 0,01 н. раствора NaOH, смывают смесь дистиллированной (не содержащей СО г) водой в мерную колбу емкостью 100 мл, добавляют 20 мл этилового спирта и доводят объем дистиллированной водой до метки 100 мл; 2) 0,01 г бромтимолового синего растирают с 3,7 мл 0,01 п. раствора NaOH, смывают смесь дистиллированной водой в мерную колбу емкостью 50 мл, прибавляют 10 мл этилового спирта и доводят объем дистиллированной водой до метки 50 мл. Приготовленные растворы индикаторов сливают вместе и тщательно смешивают. Хранят универсальный индикатор в темной химически чистой посуде с притертой пробкой и в темном прохладном месте.

В кислой воде индикатор дает красную окраску, в щелочной — синюю.

Стандартная цветная шкала. Для сравнения с испытуемой водой готовят стандартную цветную шкалу из цветных солей (хлоридов кобальта, железа меди и сульфата меди) путем сочетания их кислых растворов:

1. хлористый кобальт — CoCl₂ • 6H₂O ( 59,5г в 1 л 1%-ного раствора НСl);
2. хлорное железо — FeCl₃ • 6H₂O (45,05г в 1 л 1%-ного раствора НСl);
3. хлорная медь — CuCl₂ • 2H₂O (400 г в 1 л 1%-ного раствора НСl);
4. сернокислая медь — CuS0₄ • 5Н₂О (200г в 1л 1%-ного раствора НСl).

Приготовленные растворы солей в количествах, согласно данным таблицы 4, разливают в стеклянные пробирки одинакового диаметра из бесцветного стекла, закрывают резиновыми пробками и хранят в темном месте.

ТАБЛИЦА 4

Соотношение реактивов для приготовления стандартной цветной шкалы

pH	CoCl2 • 6H2O	FеCl3 • 6H2O	CuCl2 • 2H2O	CuSO4 • 5H2O	Дистиллированная вода
4,0	9,60	0,30	-	-	0,10
4,2	9.15	0,45	-	-	0,40
4.4	8.05	0,65	-	-	1,30
4.6	7,25	0,90	-	-	1,85
4,8	6,05	1,50	-	-	2,45
5.0	5,25	2,80	-	-	1,95
5,2	3,85	4,00	-	-	2.15
5,4	2,60	4,70	-	-	2,70
5,6	1,65	5,55	-	-	2,80
5,8	1,35	5,85	0,5	-	2,75
6,0	1,30	5,50	0,15	-	3.05
6,2	1,40	5,50	0,25	-	2,85
6,4	1,40	5,00	0,40	-	3.20
6,6	1,40	4,20	0,70	-	3,70
6,8	1,90	3,05	1.00	0,40	3.65
7,0	1,90	2,50	1,15	1,05	3,40
7,2	2,10	1,80	1,75	1.10	3,25
7,4	2,20	1,60	1,80	1,90	2,50
7,6	2,20	1,10	2,25	2,20	2,25
7,8	2,20	1,05	2,20	3,10	1,45
8,0	2.20	1,00	2,00	4,00	0,70

Пример. Для приготовления раствора с концентрацией водородных ионов (рН), равной 6.4, нужно к 1.4 мл раствора CoCL₂ добавить 5 мл раствора FeCl₃, 0.4 мл раствора CuCl₂ и 3.2 мл дистиллированной воды.

Ход анализа. Концентрацию водородных ионов в аквариумной воде определяют следующим образом: в пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, прибавляют 0,1 мл универсального индикатора и взбалтывают; исследуемая вода окрашивается в определенный цвет, который сравнивают с окрасками содержимого пробирок цветной шкалы до совпадения их и таким образом устанавливают концентрацию водородных ионов в воде.