Подписаться на рассылку новостей!
ПравилаПн
Вт
Ср
Чт
Пт
Сб
Вс
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
Метод определения рН смешанным индикатором
Последние изменения: 2010-11-13 | Впервые опубликовано: 0000-00-00
Метод определения рН смешанным индикатором
Реактивы:
Универсальный индикатор: 1) 0,04 г сухого метилового красного тщательно растирают в фарфоровой чашке с 6 мл 0,01 н. раствора NaOH, смывают смесь дистиллированной (не содержащей СО г) водой в мерную колбу емкостью 100 мл, добавляют 20 мл этилового спирта и доводят объем дистиллированной водой до метки 100 мл; 2) 0,01 г бромтимолового синего растирают с 3,7 мл 0,01 п. раствора NaOH, смывают смесь дистиллированной водой в мерную колбу емкостью 50 мл, прибавляют 10 мл этилового спирта и доводят объем дистиллированной водой до метки 50 мл. Приготовленные растворы индикаторов сливают вместе и тщательно смешивают. Хранят универсальный индикатор в темной химически чистой посуде с притертой пробкой и в темном прохладном месте.
В кислой воде индикатор дает красную окраску, в щелочной — синюю.
Стандартная цветная шкала. Для сравнения с испытуемой водой готовят стандартную цветную шкалу из цветных солей (хлоридов кобальта, железа меди и сульфата меди) путем сочетания их кислых растворов:
- хлористый кобальт — CoCl2 • 6H2O ( 59,5г в 1 л 1%-ного раствора НСl);
- хлорное железо — FeCl3 • 6H2O (45,05г в 1 л 1%-ного раствора НСl);
- хлорная медь — CuCl2 • 2H2O (400 г в 1 л 1%-ного раствора НСl);
- сернокислая медь — CuS04 • 5Н2О (200г в 1л 1%-ного раствора НСl).
Приготовленные растворы солей в количествах, согласно данным таблицы 4, разливают в стеклянные пробирки одинакового диаметра из бесцветного стекла, закрывают резиновыми пробками и хранят в темном месте.
ТАБЛИЦА 4
Соотношение реактивов для приготовления стандартной цветной шкалы
|
pH
|
CoCl2 • 6H2O | FеCl3 • 6H2O | CuCl2 • 2H2O | CuSO4 • 5H2O | Дистиллированная вода |
| 4,0 | 9,60 | 0,30 | - | - | 0,10 |
| 4,2 | 9.15 | 0,45 | - | - | 0,40 |
| 4.4 | 8.05 | 0,65 | - | - | 1,30 |
| 4.6 | 7,25 | 0,90 | - | - | 1,85 |
| 4,8 | 6,05 | 1,50 | - | - | 2,45 |
| 5.0 | 5,25 | 2,80 | - | - | 1,95 |
| 5,2 | 3,85 | 4,00 | - | - | 2.15 |
| 5,4 | 2,60 | 4,70 | - | - | 2,70 |
| 5,6 | 1,65 | 5,55 | - | - | 2,80 |
| 5,8 | 1,35 | 5,85 | 0,5 | - | 2,75 |
| 6,0 | 1,30 | 5,50 | 0,15 | - | 3.05 |
| 6,2 | 1,40 | 5,50 | 0,25 | - | 2,85 |
| 6,4 | 1,40 | 5,00 | 0,40 | - | 3.20 |
| 6,6 | 1,40 | 4,20 | 0,70 | - | 3,70 |
| 6,8 | 1,90 | 3,05 | 1.00 | 0,40 | 3.65 |
| 7,0 | 1,90 | 2,50 | 1,15 | 1,05 | 3,40 |
| 7,2 | 2,10 | 1,80 | 1,75 | 1.10 | 3,25 |
| 7,4 | 2,20 | 1,60 | 1,80 | 1,90 | 2,50 |
| 7,6 | 2,20 | 1,10 | 2,25 | 2,20 | 2,25 |
| 7,8 | 2,20 | 1,05 | 2,20 | 3,10 | 1,45 |
| 8,0 | 2.20 | 1,00 | 2,00 | 4,00 | 0,70 |
Пример. Для приготовления раствора с концентрацией водородных ионов (рН), равной 6.4, нужно к 1.4 мл раствора CoCL2 добавить 5 мл раствора FeCl3, 0.4 мл раствора CuCl2 и 3.2 мл дистиллированной воды.
Ход анализа. Концентрацию водородных ионов в аквариумной воде определяют следующим образом: в пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, прибавляют 0,1 мл универсального индикатора и взбалтывают; исследуемая вода окрашивается в определенный цвет, который сравнивают с окрасками содержимого пробирок цветной шкалы до совпадения их и таким образом устанавливают концентрацию водородных ионов в воде.
Оставить комментарий
